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4．下列各組物質中能相互反應且屬于復分解反應的是（　　）
A．氫氧化鎂和稀鹽酸B．二氧化碳和石灰水
C．氯化鉀溶液和硝酸鈉溶液D．鋅和硫酸

分析 復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據此進行分析判斷．

解答 解：A、氫氧化鎂和稀鹽酸能交換成分生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，正確；
B、該反應能進行，但是不是兩種化合物交換成分的反應，不屬于復分解反應，錯誤；
C、這兩種物質交換成分沒有沉淀、氣體或是水生成，不能反應，錯誤；
D、鋅和稀硫酸的反應不是兩種化合物交換成分的反應，不屬于復分解反應，錯誤；
故選A．

點評 本題難度不大，掌握復分解反應的特征（換成分，價不變）是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．我能寫出下列化學符號：
①2個氯離子2Cl-②保持水化學性質的最小粒子H2O；
③8個二氧化氮分子8NO2；  ④氧化鋁中鋁元素顯+3價$\stackrel{+3}{Al}$2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．生成的物質都是氧化物
B．反應前后原子的種類不變
C．該反應的基本類型屬于置換反應
D．反應方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，水溶液是石灰水，有腐蝕性．把一瓶石灰水放到空氣中，瓶壁和表面有一層白色物質，形成原因是（用方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱苛性鈉、火堿或燒堿．氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應，發(fā)生化學反應的方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，試推斷X的化學式為Na2SiO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．“黃銅”是銅鋅合金，具有較好機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現取10.0g某種黃銅投入50g某稀硫酸中，恰好完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為59.9g．請計算：
（1）產生氫氣的質量為0.1g．
（2）這種黃銅中銅的質量分數是多少？
（3）剩余溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含什么物質？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．為了測定某粉末狀黃銅（銅，鋅合金）樣品中銅的質量分數，甲同學取了39g黃銅樣品放入燒杯中，再取500g稀鹽酸分五次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：
  第一次第二次 第三次 第四次 第五次 
 加入稀鹽質量（g） 100 100 100 100 100
 燒杯內物質總質量（g） 138.8 286.6 n 438.2 538.2
（1）上述反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）求樣品中鋅的質量（x）的比例式$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.8g}$；
（3）黃銅樣品中銅、鋅質量比$\frac{1}{2}$；
 （4）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦冶煉上述黃銅756t，需要輝銅礦的質量為500t（假設煉制過程中輝銅礦的利用率為90%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．2014年浙江省全面吹響了治”的新號角，要以“治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水”為突破口倒逼轉型升級．下列做法不利于“五水共治”的是（　�。�
A．工業(yè)廢水處理達標后再排放B．用淘米水澆花
C．隨意丟棄廢舊電池D．使用節(jié)水型座便器

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