Question

2．一定條件下某密閉容器內(nèi)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前的質(zhì)量（克）	17	64	2	0
反應(yīng)后的質(zhì)量（克）	m	0	46	36

下列說法錯誤的是（　�。�

• A． m=1
• B． 反應(yīng)生成的C與D 的質(zhì)量比為11：9
• C． 該反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng)
• D． 該反應(yīng)可表示為：A+B→C+D

Answer 1

分析 反應(yīng)后B的質(zhì)量減少了64g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后C的質(zhì)量增加了44g，是生成物；
反應(yīng)后D的質(zhì)量增加了36g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：44g+36g-64g=16g．

解答 解：A、經(jīng)過上述分析可知，m=17-16=1，該選項說法正確；
B、反應(yīng)生成的C與D的質(zhì)量比為：44g：36g=11：9，該選項說法正確；
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是兩種，因此該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，該選項說法錯誤；
D、該反應(yīng)可表示為：A+B→C+D，該選項說法正確．
故選：C．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．