Question

19．歸納總結是學習科學的重要方法，小明用下圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．
（l）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色；
（2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，有關化學反應方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）小明用微觀示意圖（圖乙）來說明反應③的發(fā)生，從該圖可以看出，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水；
（4）若讓反應④能夠發(fā)生，你選擇的一種物質是硫酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿性物質能使酚酞試液變紅色解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水書寫方程式；
（3）根據(jù)中和反應的實質解答；
（4）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，它的溶液能使無色酚酞變紅色；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）由微粒的變化和圖示可以看出，該反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成了水．
（4）由圖示可知，①是鹽，由復分解反應的條件可知，氫氧化鈉能與硫酸銅反應，可以選擇的物質是硫酸銅．
故答案：（1）紅；（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（3）氫離子和氫氧根離子結合生成了水；（4）硫酸銅（合理即可）．

點評 本題考查了常見的堿的化學性質，注意酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧化根離子反應生成水，其余的離子存在于所得溶液中或生成沉淀從溶液中析出．