Question

小強和小峰在學習了“質(zhì)量守恒定律”后，他們到實驗室想親自探究其他化學反應是否也遵守質(zhì)量守恒定律．小強和小峰的實驗方法如圖：
他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量．然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象．待反應完全后，再次稱量其總質(zhì)量．請同學們與他們一起探究：
（1）小強在實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象為：

 

；
（2）小峰在實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象為：

 

；
（3）這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程試為：a、

 

；b、

 

．
（4）小強與小峰根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論，他們的實驗相似，結(jié)論卻不同，其原因是：

 

．
（5）根據(jù)小強與小峰所做的實驗，你得到的啟示是：

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)反應時生成物的狀態(tài)和反應后燒瓶內(nèi)質(zhì)量的變化分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)反應時生成物的狀態(tài)和反應后燒瓶內(nèi)質(zhì)量的變化分析；
（3）化學方程式時要注意反應物和生成物的化學式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號．
（4）在表達質(zhì)量守恒定律的結(jié)論時，一定不要漏掉反應物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體的物質(zhì)，容易忽略．
（5）根據(jù)小強與小峰所做的實驗，考慮得到的啟示．

解答：解：
（1）小強在實驗過程中發(fā)生的反應是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可觀察到的現(xiàn)象：①燒杯中有白色沉淀生成，②天平保持平衡．
（2）小峰在實驗過程中發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳氣體，反應后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量減少，可觀察到的現(xiàn)象：①燒杯中有氣泡生成，②天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（3）這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式為
小強的實驗：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
小峰的實驗：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
（4）小強與小峰根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論的原因是小強的實驗中沒有漏掉反應物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量．
（5）根據(jù)小強與小峰所做的實驗，你得到的啟示是：有氣體參加或有氣體生成的實驗，如果用來驗證質(zhì)量守恒定律一定要在密閉容器內(nèi)進行．
故答案為：
（1）藍色沉淀，天平保持平衡
（2）氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)
（3）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（4）小峰的實驗在敞口容器內(nèi)進行的，而小強的實驗在密封的容器內(nèi)進行的．
（5）有氣體參加或有氣體生成的實驗，如果用來驗證質(zhì)量守恒定律一定要在密閉容器內(nèi)進行．

點評：在驗證質(zhì)量守恒定律時，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應物還是生成物中氣體的質(zhì)量，因此一定要注意到．