Question

【題目】向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)．稱得未溶物質(zhì)量為3.7g．完成下列計算：
①該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為多少克？
②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】解：①黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應(yīng)的只有鋅，銅不反應(yīng)，所以鋅的質(zhì)量=5.0g﹣3.7g=1.3g；
②③解：設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分別為X、生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y，生成氫氣質(zhì)量為z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
1.3g x y z
解得：x=1.96g； ，解得：y=3.22g；
，解得：z=0.04g；
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=9.8%；
所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈15.1%．
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．
【解析】①根據(jù)金屬活動性，黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應(yīng)的只有鋅，銅不反應(yīng)；②③根據(jù)化學(xué)方程式中鋅的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，生成的硫酸鋅的質(zhì)量，從而得出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的總質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．本題重點考查金屬活動性順序的應(yīng)用，并利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算物質(zhì)的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求我們能正確分析題目信息和數(shù)據(jù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．