Question

如圖圖是從元素周期表截取的碳、氮、氧元素信息及碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)據(jù)此信息，回答：

（1）碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

 

，核外X=

 

．
（2）碳元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）氮、氧兩種元素構(gòu)成一種常見原子團(tuán)，寫出其離子的符號(hào)：

 

．
（4）N₂O中氮元素的化合價(jià)為

 

．
（5）原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．據(jù)此定義，CO、CO₂、NO、NO₂四種分子中，與N₂互為等電子體的是

 

；與N₂O互為等電子體的是

 

．
（6）①4Zn+10HNO₃（�。┄T4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
②4Zn+10HNO₃（濃）═

 

Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+

 

H₂O
將第②個(gè)化學(xué)反應(yīng)配平．上述兩個(gè)反應(yīng)說明反應(yīng)物濃度大小會(huì)影響生成物種類．在初中化學(xué)中，也有類似的例子，請(qǐng)舉例說明

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化學(xué)方程式的配平

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）據(jù)質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)；
（2）據(jù)最外層電子數(shù)大于等于4判斷；
（3）氮、氧兩種元素構(gòu)成一種常見原子團(tuán)，為硝酸根；
（4）據(jù)化合價(jià)的表示方法可解此題；
（5）原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體；
（6）理解和熟記化學(xué)方程式的配平，以及與之相關(guān)的知識(shí)；

解答：解：（1）據(jù)質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)，故圖中核外X═4；
（2）從圖中可知碳元素的最外層電子數(shù)是4，據(jù)最外層電子數(shù)大于等于4的元素為非金屬元素，故碳元素屬于非金屬元素；
（3）氮、氧兩種元素構(gòu)成一種常見原子團(tuán)，為硝酸根，其離子的符號(hào)為：NO₃^-；
（4）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以N₂O中氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故可表示為；

+1

N

₂O
（5）原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．據(jù)此定義可知CO、CO₂、NO、NO₂四種分子中，與N₂互為等電子體的是CO，與N₂O互為等電子體的是CO₂；
（6）化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過程．故填4，3；碳在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，而在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳．
故答案為：（1）6，4；（2）非金屬；（3）NO₃^-，

+1

N

₂O；（5）CO，CO₂；（6）4，3，碳在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，而在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表分析問題，及化學(xué)方程式配平等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．