Question

8．我國(guó)內(nèi)陸鹽湖的原鹽主要成分是氯化鈉（NaCl），還含有泥沙和芒硝（硫酸鈉）等．如圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過(guò)過(guò)濾操作除去，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度＞ （填“＜”、“=”或“＞”）氯化鈉的溶解度．
（3）40℃時(shí)，氯化鈉和硫酸鈉均飽和的混合溶液，當(dāng)溫度降低到0℃時(shí)，析出主要物質(zhì)是Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來(lái)分離湖水中的芒硝和食鹽．請(qǐng)分析這種方法的化學(xué)原理為氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大．
（5）為除去氯化鈉和硫酸鈉混合物中硫酸鈉，取樣品溶于足量水中，滴加適量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則相關(guān)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)玻璃棒在過(guò)濾操作中的作用是引流進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)40℃時(shí)，硫酸鈉、氯化鈉的溶解度進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)0℃--40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)固體的溶解度曲線可以出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出溫度變化時(shí)溶液中是否有晶體析出及分離混合物的方法；
（5）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）玻璃棒在過(guò)濾操作中的作用是引流；
（2）通過(guò)分析溶解度曲線可知，40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度＞氯化鈉的溶解度；
（3）在0℃--40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，所以40℃時(shí)，氯化鈉和硫酸鈉均飽和的混合溶液，當(dāng)溫度降低到0℃時(shí)，析出主要物質(zhì)是：Na₂SO₄；
（4）由于食鹽的溶解度受溫度的影響很小，而硫酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，因此由于夏季溫度高，硫酸鈉的溶解度大，隨著水分的蒸發(fā)，氯化鈉就會(huì)從溶液中結(jié)晶析出，而大多數(shù)硫酸鈉仍舊會(huì)溶解在溶液中；而冬天時(shí)，溫度低，硫酸鈉的溶解度變得很小，就會(huì)從溶液中結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，不會(huì)從溶液中結(jié)晶析出，因此夏天曬鹽，冬天撈堿；
（5）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：（1）引流；
（2）＞；
（3）Na₂SO₄；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大；
（5）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題．