6．某反應(yīng)A+B=C+D，若25gA與10gB恰好完全反應(yīng)，生成30gD．若要生成10gC，參加反應(yīng)的A至少要有（　　）
A．50gB．10gC．15gD．20g

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由反應(yīng)A+B═C+D中，由25gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成30gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算生成C物質(zhì)質(zhì)量，判斷反應(yīng)中A、C物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)有生成10gC可計(jì)算物質(zhì)A的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A+B═C+D中，25gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成30gD時(shí)，生成C物質(zhì)的質(zhì)量=25g+10g-30g=5g，則設(shè)生成10gC時(shí)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為x，
則 A+B═C+D
  25g     5g
   x      10g
$\frac{25g}{x}=\frac{5g}{10g}$
解得x=50g．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力，由反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．物質(zhì)由[選填下列字母，下同]D組成，物質(zhì)由ABC構(gòu)成；A中B重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)．    
A．分子         B．原子           C．離子             D．元素．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氫能應(yīng)用于汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的技術(shù)在我國(guó)已研制成功，以乙醇（C2H6O）為燃料汽車已在我國(guó)部分地區(qū)使用，淮安市也有部分汽車改用天然氣（主要成分是甲烷）作燃料．
（1）乙醇屬于有機(jī)物（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”）．
（2）甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）目前氫能沒有大規(guī)模投入使用，其主要原因有貯存、運(yùn)輸存在安全問題等（例舉一例）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．葡萄糖是一種重要的物質(zhì)，在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成兩種氧化物，同時(shí)釋放能量．試寫出該化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是四種常見的物質(zhì)，在自然界中能相互轉(zhuǎn)化：A與B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為C和D；C與D在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為A和B．A在自然界中含量升高，能引起溫室效應(yīng)；C是一種糖類，在人體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化提供能量．請(qǐng)你判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)．
（1）ACO2，BH2O，CC6H12O6，DO2．（寫化學(xué)式）
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：6CO2+6H2O$→_{葉綠素}^{光照}$C6H12O6+6O2，C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用化學(xué)方程式表示：
（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）燈泡里放極少量紅磷延長(zhǎng)使用壽命：4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）實(shí)驗(yàn)室用一種白色固體和黑色固體混合加熱制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．
（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硝酸銨[NH4NO3]在撞擊時(shí)迅速分解產(chǎn)生一氧化氮[N2O]氣體和另一種氧化物：NH4NO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N2O+2H2O．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)分別為（從前向后）-3、+5、+1．
（6）加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（7）氫氣還原氧化銅：CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O．
（8）鐵釘放入藍(lán)色硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．該反應(yīng)的現(xiàn)象為①溶液顏色變成淺綠色；②鐵釘表面附著了一層紅色物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．煤是復(fù)雜的混合物（填“混合物”或“純凈物”），主要含碳元素，還含氫、硫等元素，煤燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、一氧化碳等污染物，這些氣體溶于雨水，會(huì)形成酸雨，其危害有使海水酸化、腐蝕樹木和土壤，腐蝕文物古跡、加速金屬的銹蝕．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解這一過(guò)程是化學(xué)變化，得到煤氣的主要成分是一氧化碳、氫氣、甲烷．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱．
（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，B點(diǎn)表示的含義是酸堿恰好完全中和．
②從A到B的過(guò)程中，燒杯中溶液pH逐漸減�。�
③B到C的過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽(yáng)離子有Na+、H+（填離子符號(hào)）．
（3）丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．請(qǐng)你分析變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是AB．
A．無(wú)色酚酞試液       B．紫色石蕊試液     C．BaCl2        D．KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖象是（　�。�
A．
加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
B．
向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
C．
一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?/td>
D．
分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入鋅和鐵

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