Question

10、小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應

劇烈

，說明

金屬活動性Mg＞Fe

．如果驗證銅與鎂的金屬活動性順序，還須補做的實驗是

鐵與硫酸銅溶液反應

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序金屬性越強與酸反應越劇烈，強金屬能置換出弱金屬來解答本題．

解答：解；在金屬活動性順序中金屬性越強與酸反應越劇烈，鎂與酸反應放出氣泡的速度比鐵與酸反應放出氣泡的速度快；
故答案為；劇烈；金屬活動性Mg＞Fe；如果驗證銅與鎂的金屬活動性順序可把鐵放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出硫酸銅中的銅從而說明Mg＞Fe＞Cu

點評：兩種金屬的活動性強弱最簡單的方法就是利用金屬與可溶性鹽溶液反應來判斷．同進類推法也是很好的判斷活動性強弱的方法．