(2011?日照)某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì).為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),20℃時,稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液.反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如下圖所示.
求:
(1)生成CO2的質(zhì)量.
(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)根據(jù)條件,此題還可求算出下列中的______(只填字母標(biāo)號,不計算,可多選).
A.該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);       B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
C.反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);   D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量.
【答案】分析:(1)樣品中只有碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,因此恰好完全反應(yīng)前后燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量差即為放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量;
(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,碳酸鈉的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)審題時要注意給出的縱坐標(biāo)是燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量,而不包含燒杯.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7g=8.8g
(2)設(shè):樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                 8.8g
    x==21.2g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%
答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g;(2)該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
(3)A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量,氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);故A正確;
B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由二氧化碳質(zhì)量可計算稀鹽酸中HCl中質(zhì)量;所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g-26.5g=146g,可以計算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);故B正確;
C、雖然可通過計算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量,題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量,所得溶液的質(zhì)量就為163.7g,且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在.所以可以計算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);故C正確;
D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算出生成水的質(zhì)量;故D正確;
故答案為:ABCD.
點評:在對變化的曲線進(jìn)行分析時,曲線的折點意味著恰好完全反應(yīng),此時總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?日照)在一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法不正確的是( 。
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前質(zhì)量/g103900
反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?日照)KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示.請回答下列問題:
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
.(填m或n)
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是
34.0g<x<37.0g
34.0g<x<37.0g

(3)10℃時,131g 飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為
3.1g
3.1g

(4)如右圖所示,20℃時,將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.加入的物質(zhì)可能是下列中的
CD
CD
(填字母序號).
A.氫氧化鈉固體      B.生石灰固體      C.冰塊
D.硝酸銨固體        E.濃硫酸.

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年山東省日照市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2011?日照)KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示.請回答下列問題:
溫度/℃10203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是.(填m或n)
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是.
(3)10℃時,131g 飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為.
(4)如右圖所示,20℃時,將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.加入的物質(zhì)可能是下列中的(填字母序號).
A.氫氧化鈉固體      B.生石灰固體      C.冰塊
D.硝酸銨固體        E.濃硫酸.

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