16.用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿(Na2CO3)常含有少量的NaCl.為測定
某純堿樣品中Na2CO3的含量,小明稱取該純堿樣品5.5g,充分溶解于水中,
再分別滴加稀鹽酸至反應(yīng)不在產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的
質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
求:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量m是2.2g.
(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)

分析 (1)根據(jù)圖象分析解答;
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)由圖象可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g;故填:2.2;
(2)設(shè):純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x 
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                   44
x                    2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$,
解得x=5.3g.                              
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%=96.4%.  
答:純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%.

點評 本題考查學(xué)生對物質(zhì)的相對分子的質(zhì)量、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),質(zhì)量比計算方法的理解與應(yīng)用的能力.

練習(xí)冊系列答案
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