Question

某同學(xué)以右圖所示的裝置完成某化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
（銅的氧化物+玻璃管） 的質(zhì)量	137.8g	131.4g
（氯化鈣+U形管） 的質(zhì)量	100.8g	108.0g

已知玻璃管的質(zhì)量為80.2g，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：
（1）完全反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量是

 

；
（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量是

 

；
（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量是

 

；
（4）銅的氧化物中銅和氧兩種元素的質(zhì)量比

 

；
（5）該銅的氧化物中銅、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是

 

；
（6）該銅的氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，即是生成的水中所含氧元素的質(zhì)量；而氯化鈣增加的質(zhì)量就是吸收的生成的水的質(zhì)量．

解答：解：
（1）完全反應(yīng)生成的水，由于被干燥劑氯化鈣所吸收，因此水的質(zhì)量為：108.0g-100.8g═7.2g；
（2）由于水的質(zhì)量為7.2g，所以水中氧元素的質(zhì)量：7.2g×

16

18

═6.4g，故答案為：6.4g
（3）銅的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以銅元素的質(zhì)量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）銅的氧化物中有氧元素6.4g，銅元素51.2g，因此銅、氧元素的質(zhì)量比為：51.2g：6.4g=8：1；
（5）可以根據(jù)元素的質(zhì)量比直接求元素的原子個(gè)數(shù)比，氧化物中銅、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：

8

64

：

1

16

=2：1，
（6）銅的氧化物中銅、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，該銅的氧化物的化學(xué)式為：Cu₂O．
故答案為：
（1）7.2克；（2）6.4克；（3）51.2克；（4）8：1； （5）2：1；（6）Cu₂O．

點(diǎn)評(píng)：主要根據(jù)實(shí)驗(yàn)來確定化合物的組成，考查了對(duì)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力．