8．《運動的水分子》這節(jié)課上，老師讓同學做了如圖對照試驗，其中所得結論不正確的是（　�。�
A．水是由水分子構成的
B．空氣是由空氣分子構成的
C．裝空氣的注射器容易被壓縮是因為氣體分子間間隔較大
D．空氣被壓縮，水被壓縮都屬于物理變化

分析 根據(jù)分子間存在著間隔來分析．不同狀態(tài)下的物質分子間隔不同．

解答 解：該實驗的現(xiàn)象是空氣比水更容易被壓縮，說明氣體分子間隔比液體分子間隔大，更易被壓縮．
A．水是由水分子構成的，故正確；
B．空氣是一種混合物，主要有氮氣、氧氣組成，所以不存在空氣分子，故錯誤；
C．裝空氣的注射器容易被壓縮是因為氣體分子間間隔較大，故正確；
D．物質被壓縮的過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，故正確．
故選B．

點評 本題考查了分子的特征，明確構成物質的微粒之間存在著間隔的是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．20℃時，分別向盛有30克水的兩只燒杯中加入等質量的KNO3（A杯）、NaCl（B杯）兩種固體物質，使其充分溶解可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．則20℃時NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大（填“大”或“小”或“不可比”）．該同學又取等質量的50℃時的兩杯NaCl和KNO3的飽和溶液冷卻到室溫．發(fā)現(xiàn)A（填“A”或“B”）杯中有較多晶體析出．而另一杯中析出的晶體極少．小明同學由比想到．如果要除去KNO3中的少量NaCl，可采用的方法是降溫結晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

19．如表是幾種物質在不同溫度時的溶解度，請完成下列問題：．
 溫度/℃ 0 10 20 30 4050 60 
 溶解度/g NaCl 35.735.8 36.3 36.6 37.3 37.0 38.4 
 KCl 27.6 31.0 37 40.6 45.5 42.6 51.1
 KNO3 13.3 20.9 45.8 63.9 110 85.5 169
（1）根據(jù)表中信息，寫出一條溶解度變化規(guī)律這幾種物質的溶解度隨溫度的升高而增大．
（2）20℃時，將40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為26.6%．
（3）KCl和KNO3的溶解度相等時，溫度在10-20℃之間．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．“燒烤”是一種街頭美食．
（1）燒烤時遠遠就能聞到誘人的香味，從微觀角度解釋其原因是分子在不斷地運動；
（2）燒烤的常見食材是羊肉、雞翅、魚蝦、火腿腸、土豆、紅薯和青菜等，它們富含的能夠提供能量的營養(yǎng)素有（任寫一種）糖類等；
（3）燒烤的過程中，食物焦化易產(chǎn)生致癌苯并芘（化學式為C20H12），苯并芘中碳元素與氫元素的質量比為20：1；
（4）吃過燒烤后可用洗手液清洗手上油污，其原因是洗手液具有乳化作用；
（5）燒烤過后可用水澆滅木炭，其滅火原理是降低溫度至著火點以下；
（6）炭火燒烤會污染空氣．使用下列燒烤爐有利于減少空氣染的是C、D．
A．燃煤燒烤爐    B．木炭燒烤爐     C．太陽能燒烤爐     D．電燒烤爐．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列主體知識的歸納中，都正確的一組是（　�。�
A．生活常識
B．節(jié)約意識
C．安全常識
D．環(huán)保意識

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．如圖為元索周期表的部分元素的相關信息，利用如圖回答相關問題：

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖；化學反應中該原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表示的是Al3+（填離子符號）；
（3）如圖中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是同一周期從左到右最外層電子數(shù)依次增加．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．甲、乙、丙、丁四位同學分別取某石灰樣品于50g鹽酸進行實驗（雜質不與鹽酸反應）所得實驗數(shù)據(jù)見表：
實驗甲乙丙丁
加入樣品的質量/g5101520
生成CO2的質量/g1.763.524.44.4
（1）鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)：14.6%．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何變化．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜．
（2）某些活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強．某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到鎂條的周圍有明顯的紅色出現(xiàn)（此時難溶性物質有微量溶解）．該反應的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）步驟2和步驟3對比可知，影響鎂與水反應速率的一個因素是溫度．
（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．氨水（NH3•H2O）也是常見的堿，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不穩(wěn)定，容易放出有刺激性氣味的NH3．根據(jù)所學知識回答：
（1）NH3中N的化合價-3價； 
（2）氨水的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）NH3•H2O在水溶液中解離出來的離子有NH4+、OH-；
（4）打開裝有氨水的試劑瓶后聞到刺激性氣味，說明分子是不斷運動的．
（5）寫出NH3•H2O與稀H2SO4反應的化學方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．
（6）將一片干燥的紅色石蕊試紙和一片濕潤的紅色石蕊試紙分別放入兩瓶干燥的NH3中，現(xiàn)象是：干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
（7）NH3在一定的條件下能跟O2反應，反應過程可用下列示意圖表示（注：  表示氮原子，●表示氧原子，  表示氫原子；各物質未配平）．請分析在該反應中參加反應的NH3與O2的分子個數(shù)之比為4：5．

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