Question

14．某NH₄Cl化肥中可能混有少量CuSO₄、BaCO₃、FeCl₃、Na₂CO₃四種物質(zhì)中的一種或多種．按圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）沉淀A的化學(xué)式是BaSO₄；氣體F的化學(xué)式是NH₃．
（2）NH₄Cl化肥中一定不存在的物質(zhì)是FeCl₃（寫化學(xué)式）．
（3）NH₄Cl化肥中不能確定是否含有的物質(zhì)是Na₂CO₃（寫化學(xué)式）．
（4）無色溶液G中含有的大量金屬離子是Na⁺（寫離子符號）．
（5）寫出生成氣體F的化學(xué)方程式：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 考慮化肥中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則推測化肥中含有碳酸根離子，則可能為BaCO₃、Na₂CO₃；而鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鋇離子，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不溶于水的沉淀為硫酸鋇，故推測沉淀A為硫酸鋇；考慮CuSO₄為藍(lán)色溶液；
考慮化肥中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生能使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，則該氣體為氨氣；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
考慮氫氧化鈉與氯化氨反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則推測無色溶液G中含有的大量金屬離子是鈉離子．

解答 解：考慮化肥中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生能使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，則該氣體為氨氣；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀；化肥中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，同時產(chǎn)生沉淀D，鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鋇離子，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，即氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；結(jié)合圖框分析可知化肥中一定含有硫酸銅、碳酸鋇；
（1）根據(jù)分析，沉淀A為硫酸鋇，其化學(xué)式是BaSO₄；根據(jù)分析知道，將混合物加入到氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生了氣體使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明產(chǎn)生的氣體為氨氣，故其化學(xué)式是NH₃；
（2）因為FeCl₃的溶液為黃色，故NH₄Cl化肥中一定不存在的物質(zhì)是FeCl₃；
（3）NH₄Cl化肥中不能確定是否含有的物質(zhì)是Na₂CO₃；
（4）因為氫氧化鈉與氯化氨反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則推測無色溶液G中含有的大量金屬離子是鈉離子，故其符號為Na⁺；
（5）生成氣體F的化學(xué)方程式：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O．
故答案為：
（1）BaSO₄； NH₃；（2）FeCl₃；（3）Na₂CO₃；
（4）Na⁺；（5）NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O．

點評 此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．