Question

實驗小組的同學(xué)把KClO₃和MnO₂的混合物15.5g加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為10.7g．試計算：（K-39  Cl-35.5  O-16）
（1）反應(yīng)前將藥品KClO₃和MnO₂混合均勻的原因

 

．
（2）求原混合物中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前將藥品KClO₃和MnO₂混合均勻的原因有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率進行解答；
（2）因在該反應(yīng)中只有氧氣是氣體，則反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，最后計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)前將藥品KClO₃和MnO₂混合均勻的原因有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率；故填：有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）由題意可知，氧氣的質(zhì)量=15.5g-10.7g=4.8g，
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得x=12.25g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

12.25g

15.5g

×100%=79%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為79%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生能判斷出氧氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．