Question

15．①我們知道有多種途徑可以得到氧氣．如：
A．分解過氧化氫   B．電解水  C．氯酸鉀和二氧化錳共熱     D．分離液態(tài)空氣
②實驗室制取較少量二氧化碳?xì)怏w，且能控制反應(yīng)的隨時發(fā)生和停止，可選擇的發(fā)生裝置為B（填字母序號），當(dāng)關(guān)閉開關(guān)使反應(yīng)停止，則鹽酸將被壓回長頸漏斗（填儀器的名稱）

③用分解過氧化氫的方法制取氧氣，若要得到0.5mol氧氣，則需要分解過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol
（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
④若用E裝置收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從c（選填“c”或“d”）端導(dǎo)入．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：①分離液態(tài)空氣得到氧氣是物理變化，故答案為：空氣；
②實驗室制取較少量二氧化碳?xì)怏w，且能控制反應(yīng)的隨時發(fā)生和停止，可選擇的發(fā)生裝置為B；當(dāng)關(guān)閉開關(guān)使反應(yīng)停止，則鹽酸將被壓回長頸漏斗；故答案為：B；長頸漏斗；
③設(shè)需要分解過氧化氫的物質(zhì)的量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
   2                           1
   x                         0.5mol
$\frac{2}{1}=\frac{x}{0.5mol}$
x=1mol；答：需要分解過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：1mol；
④若用E裝置收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從長管進(jìn)入，因為氧氣的密度比空氣大，故答案為：c；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．