將一定量的碳酸鈣放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成了氯化鈣，水和8.8克二氧化碳．計算加入的碳酸鈣的質量．
分析：根據(jù)化學方程式，已知二氧化碳的質量，可求出碳酸鈣的質量．
解答：解：設加入碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　 8.8g
100
x
=
44
8.8g

x=20g
答：加入碳酸鈣20g．
點評：本題考查根據(jù)化學方程式的基本計算，要注意解題格式規(guī)范．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g．
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量
（2）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

21、牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦劑、發(fā)泡劑、粘合劑等組成．磨擦劑是牙膏的主要成分，約占牙膏質量的一半以上．為了測定一種以碳酸鈣為磨擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量，同學們根據(jù)碳酸鈣的性質設計了以下三種不同的方案（除碳酸鈣外，這種牙膏中的其它物質不與鹽酸反應生成氣體，且均溶于水）：
方案一：將一定量的牙膏放入水中充分攪拌，然后進行
過濾
、洗滌、干燥等操作，稱量出不溶物的質量，再計算出碳酸鈣的質量分數(shù)．
方案二：將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應，用圖1所示裝置（裝置的氣密性良好），測量二氧化碳氣體的體積（錐形瓶中液面高度變化忽略不計），利用該條件下二氧化碳的密度，計算二氧化碳的質量，然后根據(jù)化學方程式求出碳酸鈣的質量，再計算出碳酸鈣的質量分數(shù)．
方案三：用圖2所示裝置，將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應，測量相關數(shù)據(jù)，推算出二氧化碳氣體的質量，然后根據(jù)化學方程式求出碳酸鈣的質量，再計算出碳酸鈣的質量分數(shù)．

老師對三種方案提供了所需的儀器用品，同學們進行分組實驗．實驗中，同學們操作規(guī)范、計算無誤．
按照要求回答下列問題：
（1）方案一中操作是
過濾
，按照方案一進行實驗的同學在規(guī)定時間內沒有來得及完成實驗，請寫出可能的原因
有粘合劑導致溶解慢
．
（2）碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；方案二中實驗結果偏低，寫出一條可能的原因：
CO2溶于水
；你的改進方案是：
在瓶中加一層油
．
（3）方案三中實驗結果偏高，原因可能是：
H2O和HCl的揮發(fā)
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

將一定量的碳酸鈣放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成了氯化鈣，水和8.8克二氧化碳．計算加入的碳酸鈣的質量．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年湖北省黃岡中學九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

將一定量的碳酸鈣放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成了氯化鈣，水和8.8克二氧化碳．計算加入的碳酸鈣的質量．

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