Question

16．小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌中碳酸鈉含量大于98%．他從家里帶樣品來學校實驗室檢驗其中碳酸鈉含量是否屬實．現(xiàn)準確稱取11g試樣放在燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸50g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為56.6g（雜質(zhì)不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）生成CO₂質(zhì)量是4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉質(zhì)量，然后求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標簽進行比對，做出是否相符的判斷；
（3）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)重量守恒定律可得：11g+50g-56.6g=4.4g； 故填：4.4；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中所含溶質(zhì)質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73                         44
x             y                         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g   y=7.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{11g}×100%$=96.4%
96.4%＜98%
不符標準
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
答：（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%，樣品中碳酸鈉含量與標簽不相符；
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．