Question

下列說法正確的是（ ）
A．任何化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律
B．鎂帶燃燒，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律
C．蠟燭燃燒，質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣與8g氧氣反應，應生成10g水

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)化學變化的實質(zhì)，可得出任何化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律的判斷；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，分析反應得到物質(zhì)質(zhì)量增加的原因；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，分析反應后物質(zhì)質(zhì)量減少的原因；
D、根據(jù)反應的化學方程式，由反應中物質(zhì)質(zhì)量比判斷參加反應物質(zhì)質(zhì)量．
解答：解：A、化學變化是反應物分子分解成的原子進行重新結(jié)合的過程，該過程中原子種類、個數(shù)都不變，因此，任何化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律；故A正確；
B、鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應鎂與氧氣的質(zhì)量和，因此質(zhì)量增加，這正是質(zhì)量守恒的結(jié)果；故B不正確；
C、蠟燭燃燒是蠟燭與氧氣反應生成了二氧化碳和水擴散到空氣中，由于生成物不易察覺而感覺質(zhì)量減少，這也是質(zhì)量守恒的結(jié)果；故C不正確；
D、根據(jù)氫氣與氧氣反應的化學方程式，可知反應中氫氣與氧氣質(zhì)量比為1：8，即8g氧氣只能支持1g氫氣燃燒，反應后生成9g水，而不是10g水，因此該說法違背了質(zhì)量守恒定律；故D不正確；
故選A．
點評：對質(zhì)量守恒定律的應用進行直接地考查，在使用質(zhì)量守恒定律時，要注意到質(zhì)量守恒是指“參加反應”的物質(zhì)質(zhì)量，不參加反應的質(zhì)量不計算在內(nèi)．