Question

13．鎂銅合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量是6.4g，請計算：
（1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為3.6g
（2）生成H₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩余的6.4g固體是銅的質(zhì)量，由此求出鎂的質(zhì)量，再根據(jù)鎂的質(zhì)量求出銅的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩余的6.4g固體是銅的質(zhì)量，所以鎂的質(zhì)量為：10g-6.4g=3.6g，故填：3.6；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24               2
3.6g            x
$\frac{24}{2}=\frac{3.6g}{x}$  x=0.3g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.3g．

點評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是知道銅不與稀硫酸反應(yīng)計算出鎂的質(zhì)量，進而根據(jù)化學(xué)方程式求算氫氣的質(zhì)量．