Question

有NaCl和Na₂CO₃混合物13.6g，與90.8g鹽酸恰好完全反應，共放出4.4g氣體．求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質量．（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應，根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量可計算樣品中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應生成氯化鈉兩部分所組成；由生成二氧化碳質量可計算出生成的氯化鈉的質量，樣品質量與碳酸鈉質量差則為樣品中氯化鈉的質量，據此分析解答；

解答：解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
 x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

  

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g；       y=11.7g
（2）原固體中氯化鈉的質量為13.6g-10.6g=3g，
反應后所得溶液的溶質質量分數=

11.7g+3g

13.6g+90.8g-4.4g

×100%=14.7%；
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的質量是3g；（2）反應后所得溶液中含溶質的質量分數為14.7%；

點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任意物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．