Question

16．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：BaCl₂和Ba（OH）₂；
猜想二：①BaCl₂；
猜想三：BaCl₂和HCl．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．觀察到②無(wú)明顯變化（或溶液顏色不變），得出結(jié)論：猜想一不成立；
實(shí)驗(yàn)二：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，開始時(shí)有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，得出結(jié)論：猜想二不成立，猜想三成立．
【表達(dá)與交流】實(shí)驗(yàn)二中，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是③滴加碳酸鈉先跟稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，待稀鹽酸耗盡后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀；
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮④可溶性反應(yīng)物的剩余；
（2）要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的⑤碳酸鋇．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
根據(jù)酚酞遇堿變紅來(lái)進(jìn)行解答；
據(jù)碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象解答；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論進(jìn)行發(fā)生反思；
根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行分析，但注意不能引進(jìn)其它的金屬離子．

解答 解：猜想二：反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鋇；也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鋇過(guò)量，則含有氫氧化鋇和氯化鋇；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鋇；
【實(shí)驗(yàn)探究】因?yàn)榉犹�遇堿會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
【表達(dá)與交流】取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鹽酸消耗掉后，氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
【反思與拓展】（1）因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過(guò)量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；
（2）除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鋇，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳．
故答案為：①BaCl₂；②無(wú)明顯變化（或溶液顏色不變）；③滴加碳酸鈉先跟稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，待稀鹽酸耗盡后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀；④可溶性反應(yīng)物的剩余；⑤碳酸鋇．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．