20．氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．

分析 根據(jù)氣體溶解度的概念進(jìn)行判斷．

解答 解：氣體的溶解度是指壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，一定溫度下，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的氣體體積，故本說(shuō)法正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體溶解度的影響因素．解題的關(guān)鍵是了解氣體溶解度的含義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)不能成功的是（　�。�
A．
C02能與燒堿溶液反應(yīng)		B．
不同物質(zhì)的著火點(diǎn)不同
C．
  分子在不斷運(yùn)動(dòng)		D．
  質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（　�。�
A．尿素  CO（NH2）2B．重過(guò)磷酸鈣  Ca（H2PO4）2
C．氯化鉀  KClD．磷酸二氫銨  NH4H2PO4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2014年12月1日全球變化大會(huì)（COP20）在秘魯召開(kāi)，其主題是“創(chuàng)新利用CO2，倡導(dǎo)低碳生活，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)．”下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)新能源（太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等），減少化石燃料的使用
B．限制化工發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭
C．用第四代LED綠色光源代替白熾燈，節(jié)約電能
D．減少使用私家車次數(shù)，多乘公交車或騎自行車

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．自然界中存在著氧循環(huán)、碳循環(huán)、水循環(huán)等．如圖所示，其中A、G、H就是這些循環(huán)中的一種化合物在自然界中的三種存在狀態(tài)，A常溫下為液態(tài)；B是空氣的成分之一；C是一種黑色固體單質(zhì)，能燃燒；D具有助燃性和氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈地或緩慢地氧化反應(yīng)，E是一種清潔高效的能源，其中“→”表示能生成這種物質(zhì)，“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、G、H之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化；
（2）若G為分子間隔最大時(shí)的狀態(tài)，則H的名稱為冰，化學(xué)式為H2O．
（3）圖中有兩種氣態(tài)物質(zhì)混合可能發(fā)生爆炸，寫(xiě)出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；
（4）寫(xiě)出自然界中消耗B物質(zhì)的一種途徑光合作用．
（5）寫(xiě)出F→A+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①判斷甲溶液在A點(diǎn)時(shí)處于不飽和狀態(tài)．
②t2℃時(shí)，50g 甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為65g．
③t2℃時(shí)，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，
從t2℃降溫到t1℃時(shí)，對(duì)燒杯中剩余溶液描述正確的是ⅡⅣ．
Ⅰ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質(zhì)量：甲＞乙
Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質(zhì)量：甲=乙
④甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用降溫（或冷卻熱飽和溶液）結(jié)晶的方法．
⑤B點(diǎn)的含義是t2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都是30g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫氧化劑，那么KMnO4在該反應(yīng)中作為氧化劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是鋅．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)符號(hào)：
（1）二個(gè)氫原子2H，（2）三個(gè)鐵離子3Fe3+，（3）食鹽NaCl，
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用來(lái)改良酸性土壤的堿Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)的基本類型（化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．
（1）木炭在空氣中不充分燃燒2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO；化合反應(yīng)
（2）過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反應(yīng)
（3）鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另外一種可燃性氣體單質(zhì)3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；置換．

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