Question

1．小王同學(xué)在家中廚房里發(fā)現(xiàn)一些堿面（純堿，學(xué)名叫碳酸鈉），就對它產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了以下實驗，請幫助他回答有關(guān)問題：
（1）在做饅頭時經(jīng)常添加一些堿面（純堿），它屬于鹽（填鹽、堿、酸），水溶液呈堿性．在蒸饅頭時，饅頭里會產(chǎn)生一種酸和純堿反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，使饅頭疏松多孔．
（2）為了驗證純堿能否和酸反應(yīng)，小王同學(xué)選擇了廚房里的醋酸（用HAC表示）進(jìn)行以下實驗：在純堿里滴加醋酸產(chǎn)生大量的氣泡，請寫出化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HAC═2NaAC+H₂O+CO₂．
（3）純堿能否和堿反應(yīng)呢？于是又進(jìn)行了如下實驗：在2mL飽和石灰水中滴加3滴碳酸鈉飽和溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2NaOH．當(dāng)他在2mL的飽和碳酸鈉溶液里滴加3滴飽和石灰水時，并沒有出現(xiàn)上述現(xiàn)象．請分析原因可能是：鈣離子太少，沉淀就少．
（4）為了驗證純堿能否和鹽反應(yīng)時，你覺得他應(yīng)該選擇的鹽溶液是：氯化鈣或氯化鋇．
（5）某溫度下，將16g純堿加到40g水中，充分溶解后得到48g溶液，則該溫度下純堿的溶解度是：20g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純堿屬于鹽，水溶液呈堿性解答；
（2）根據(jù)純堿里滴加醋酸產(chǎn)生大量的氣泡，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉解答；
（4）根據(jù)所以選鹽溶液應(yīng)和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解答；
（5）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系計算溶解度．

解答 解：
（1）純堿屬于鹽，水溶液呈堿性，在蒸饅頭時，饅頭里會產(chǎn)生一種酸和純堿反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，使饅頭疏松多孔．
（2）純堿里滴加醋酸，生成醋酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HAC═2NaAC+H₂O+CO₂；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，在2mL飽和石灰水中滴加3滴碳酸鈉飽和溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2NaOH；當(dāng)在2mL的飽和碳酸鈉溶液里滴加3滴飽和石灰水時，并沒有出現(xiàn)上述現(xiàn)象，原因可能是：鈣離子太少，沉淀就少；
（4）為了驗證純堿能否和鹽反應(yīng)時，應(yīng)該選擇的鹽溶液是氯化鈣或氯化鋇；
（5）由某溫度下，16g純堿加到40g水中，充分溶解后得到48g溶液，說明40g水溶解了8g純堿形成了飽和溶液，設(shè)此溫度下的溶解度為x，由此可知：40g：8g=100g：x，解得  x=20g．
答案：
（1）鹽； 堿性；
（2）Na₂CO₃+2HAC═2NaAC+H₂O+CO₂；
（3）產(chǎn)生白色沉淀； Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2NaOH； 鈣離子太少，沉淀就少．
（4）氯化鈣或氯化鋇；
（5）20g．

點評 本題主要考查碳酸鈉的有關(guān)性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)可以正確解答．在平時的學(xué)習(xí)中，加強知識的整合，能夠靈活運用．