Question

2．我國石膏儲量豐富，如圖是以天然石膏（CaSO₄•2H₂O）和碳酸氫銨為原料制備農(nóng)用 硫酸銨及副產(chǎn)品X的工藝流程：

（1）生產(chǎn)時需要對反應(yīng)器進(jìn)行加熱，但溫度不能過高，原因是防止碳酸氫銨受熱分解；
（2）副產(chǎn)品X與珍珠的主要成份相同，產(chǎn)品X是碳酸鈣（填名稱），反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄HCO₃+CaSO₄•2H₂O═（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O；
（3）操作 1 需要用的儀器是玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗，其中玻璃棒中的作用是引流，溶液 A 可循環(huán)使用，溶液 A 是（NH₄）₂SO₄的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（4）確定濾渣已洗凈的方法是取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，無沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解解答；
（2）根據(jù)珍珠的主要成份是碳酸鈣解答，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)過濾操作可以將固體和液體分離，分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應(yīng)采取過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
（4）根據(jù)硫酸銨和氯化鋇產(chǎn)生沉淀解答．

解答 解：（1）生產(chǎn)時需要對反應(yīng)器進(jìn)行加熱，但溫度不能過高，原因是防止碳酸氫銨受熱分解；
（2）珍珠的主要成份是碳酸鈣，副產(chǎn)品X與珍珠的主要成份相同，產(chǎn)品X是碳酸鈣，化學(xué)方程式為：2NH₄HCO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+3H₂O；
（3）分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應(yīng)采取過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；其中玻璃棒中的作用是引流；溶液A可循環(huán)使用，溶液A是（NH₄）₃SO₄的飽和溶液；
（4）硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以確定濾渣已洗凈的方法是：取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，無沉淀．
故答案為：（1）防止碳酸氫銨受熱分解；
（2）碳酸鈣，2NH₄HCO₃+CaSO₄•2H₂O═（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O（或2NH₄HCO₃+CaSO₄═（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+H₂O）；
（3）漏斗，引流，飽和；
（4）取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，無沉淀．

點評 本題通過一個陌生的反應(yīng)考查了有關(guān)碳酸鹽和二氧化碳的知識，因此同學(xué)們要充分利用所給的信息，結(jié)合自己已學(xué)過的知識，進(jìn)行有依據(jù)性的推測．