Question

5．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：
（1）原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)．則原子序數(shù)為6的元素在如表中的位置應(yīng)是①（填①、②或③），其原子核外有2個(gè)電子層．
（2）是硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同            B．相對(duì)原子質(zhì)量不同              C．中子數(shù)不同
（4）表中第三周期的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的變化規(guī)律：從左到右最外層電子數(shù)依次增加．
（5）已知元素周期表中，同一縱行中元素化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是同一縱行的中元素的最外層電子數(shù)相等，則元素③的原子最外層有1個(gè)電子．
（6）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，結(jié)合若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)元素的含義進(jìn)行解答．
（4）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析規(guī)律．
（5）根據(jù)題干信息來(lái)分析解答．
（6）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)，它的核外電子排布與稀有氣體氖元素的原子核外電子排布相同．

解答 解：（1）原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，則原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應(yīng)是①．位于第二周期，則原子核外有2個(gè)電子層；故填：①；2；
（2）由元素周期表的信息可知，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子；由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為16，為硫元素．最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子．故填：32.06；得到；
（3）元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A．
（4）觀察表中第三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8．故填：從左到右最外層電子數(shù)依次增加；
（5）鋰原子的最外層有1個(gè)電子，故填：1．
（6）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．
答案：
（1）①；2；
（2）硫；32.06；得到；
（3）A；
（4）從左到右最外層電子數(shù)依次增加；
（5）1；
（6）Mg²⁺，氖．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．