Question

8．化工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制硫酸亞鐵．現(xiàn)在廢硫酸19.6t（H₂SO₄的質量分數(shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應．
（1）硫酸中氧元素的質量分數(shù)為65.3%；（保留一位小數(shù)）
（2）可生產FeSO₄的質量是多少？

Answer 1

分析 根據物質的化學式可以計算組成元素質量分數(shù)；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）硫酸中氧元素的質量分數(shù)為：$\frac{64}{98}$×100%=65.3%，
故填：65.3%．
（2）設生成硫酸亞鐵質量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
       98       152
 19.6t×20%   x
$\frac{98}{19.6t×20%}$=$\frac{152}{x}$，
x=6.08t，
答：可生產FeSO₄的質量是6.08t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．