【題目】(1)金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
①下列金屬制品中,B 利用金屬的____,C利用金屬的_________;“釜底抽薪”原意是把柴火從鍋底抽掉,該方法能阻斷燃燒的原因是__________。
②潔凈的鐵釘在下列條件下容易生銹的是____(填“浸沒在植物油中”或“在潮濕的空 氣中”)
③D 中銅片與黃銅片相互刻劃,銅片表面留下明顯劃痕,說明__________。
(2)生活中處處利用到化學(xué)知識(shí)。
①牛奶中富含鈣元素,幼兒及青少年缺鈣會(huì)患___(填“貧血癥”或“佝僂癥”),蔬菜和水果富含的營(yíng)養(yǎng)素是維生素,缺少_____(填“維生素 A”或“維生素 C”)會(huì)引起夜盲癥。
②“莊稼一枝花全靠肥當(dāng)家”,屬于復(fù)合肥的是____(填“CO(NH2)2”或“KNO3”)。
【答案】導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 移除可燃物 在潮濕的空氣中 黃銅的硬度較大 佝僂癥 維生素A KNO3
【解析】
滅火原理是清除可燃物、降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下、隔絕氧氣,鐵和氧氣和水共同作用生成氧化鐵,合金硬度比純金屬大。
(1) ①鋁能制導(dǎo)線是鋁能導(dǎo)電,故B利用金屬的導(dǎo)電性,銅能制火鍋,是銅能導(dǎo)熱,故C利用金屬的導(dǎo)熱性;滅火原理是清除可燃物、降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下、隔絕氧氣,“釜底抽薪”原意是把柴火從鍋底抽掉,該方法能阻斷燃燒的原因是移除可燃物。
②鐵和氧氣和水共同作用生成氧化鐵,故潔凈的鐵釘在在潮濕的空氣中容易生銹。
③合金硬度比純金屬大,黃銅是合金,故D中銅片與黃銅片相互刻劃,銅片表面留下明顯劃痕,說明黃銅的硬度較大。
(2)①牛奶中富含鈣元素,幼兒及青少年缺鈣會(huì)患佝僂癥,蔬菜和水果富含的營(yíng)養(yǎng)素是維生素,缺少維生素A會(huì)引起夜盲癥。
②復(fù)合肥是含氮磷鉀三種元素中兩種或兩種以上元素的化合物,CO(NH2)2 中只含有氮元素,屬于氮肥,KNO3 中含有氮元素和鉀元素,屬于復(fù)合肥,故屬于復(fù)合肥的是KNO3。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將30.0g銅鋅合金放在燒杯中,然后向燒杯中不斷加入稀鹽酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時(shí),不再有氣體生成,此時(shí)測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為178.2g。
(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是_____g。
(2)求反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
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【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸溶液的濃度進(jìn)行測(cè)定:取稀硫酸50g于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的氫氧化鋇溶液并振蕩,充分反應(yīng)后,燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示
(1)當(dāng)?shù)渭?/span>Ba(OH)2溶液50g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)
(2)求該稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出答題過程)。_____。
(3)滴加Ba(OH)2溶液至150g時(shí),所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去括號(hào)中的雜質(zhì)所用的試劑或方法正確的是
A.銅粉炭粉--在空氣中灼燒
B.硫酸鉀溶液碳酸鉀--適量的稀硫酸
C.氧氣氫氣--點(diǎn)燃
D.氯化亞鐵溶液氯化銅--氫氧化鈉溶液
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問題。
(1)圖中實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明可燃物燃燒需要得條件之一是______。白磷燃燒的化學(xué)方程式為______。
(2)圖乙實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)中操作錯(cuò)誤的是______。圖中所示藥品不合理,請(qǐng)你提供一組能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃幤?/span>______。
(3)如圖丙所示,將二氧化碳慢慢倒入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是______。 利用該性質(zhì)的用途是______。
(4)如圖丁是電解水的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。A試管中產(chǎn)生的氣體是______,裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿,夏天曬鹽”,獲得大量湖鹽。
(1)“夏天曬鹽”中的鹽,其溶解度可用如圖中的______來表示(填“a”或“b”或“c”);
(2)在t2℃時(shí),將40g的a放入50g水中,充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為______g;
(3)將t2℃時(shí),a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/span>___
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6克的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體殘留,t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個(gè)過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 取a點(diǎn)是溶液,加入鋅粉,有氣體放出
B. b點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)只有一種
C. c點(diǎn)時(shí),燒杯中固體一定是銅
D. m=12.7
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【題目】閱讀下面科普短文
近半年來,面對(duì)新型冠狀病毒感染的肺炎疫情,除了戴口罩、勤洗手外,如何科學(xué)、正確、安全地消毒,成為了大家關(guān)注的話題。能有效殺滅新型冠狀病毒常用方法有:56℃以上蒸煮30分鐘,噴灑75%酒精、含氯消毒劑等。
對(duì)含氯消毒劑你了解多少呢?
含氯消毒劑是指溶于水能產(chǎn)生次氯酸(HClO)的消毒劑,次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解。日常生活中,84 消毒液、漂白粉就屬于常見的含氯消毒劑。
含氯消毒劑的殺菌威力來源于次氯酸根離子(ClO-)的氧化性,它能夠使病原體的蛋白質(zhì)氧化變性,反應(yīng)后生成的氯離子又能顯著改變病原體的滲透壓,使病菌死亡。影響大多數(shù)消毒劑消毒效果的因素有:消毒劑的有效濃度、放置時(shí)間、溫度、酸堿度等,一般規(guī)律是有效濃度愈高,放置時(shí)間愈短,溫度愈高,殺菌效果愈好。
表1為酸堿度對(duì)消毒液有效氯濃度的影響。圖1為消毒液的放置時(shí)間對(duì)殺菌效果的影響,圖中消毒液1比消毒液2有效氯濃度低。
表1 84消毒液的酸堿度對(duì)有效氯濃度的影響
有效氯濃度(%) | ||||
pH | 0時(shí) | 15天 | 30天 | 45天 |
8 | 0.93 | 0.82 | 0.66 | 0.51 |
9 | 0.94 | 0.89 | 0.83 | 0.74 |
10 | 0.96 | 0.93 | 0.88 | 0.82 |
11 | 0.98 | 0.95 | 0.92 | 0.88 |
12 | 1.00 | 0.97 | 0.95 | 0.92 |
13 | 1.01 | 1.01 | 0.95 | 0.99 |
日常使用含氯消毒劑時(shí),需要注意以下三點(diǎn):①含氯消毒劑不能和潔廁靈同時(shí)使用,因?yàn)闈崕`的主要成分是鹽酸,它遇上含氯消毒劑中的次氯酸鈉(NaClO)就會(huì)生成氯氣(Cl2)、氯化鈉和一種常見的氧化物,造成人體皮膚和黏膜損傷,嚴(yán)重的會(huì)出現(xiàn)肺水腫等癥狀。②原液需稀釋后才能使用,稀釋人員需要帶好橡膠手套和防護(hù)眼鏡。③不推薦和酒精混合后使用,可能會(huì)有潛在風(fēng)險(xiǎn)。
含氯消毒劑在日常生活中發(fā)揮著重要作用,我們要了解它、正視它才能合理正確地使用。
依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。
(1)次氯酸和75%酒精是否都是純凈物______(填“是”、或“否”)。
(2)84消毒液的pH達(dá)_____時(shí)其有效氯濃度在45天內(nèi)最穩(wěn)定。
(3)含氯消毒劑的殺菌原理為_____________。
(4)寫出次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(5)下列關(guān)于含氯消毒劑的說法中,不合理的是_____。
A 84消毒液不宜和酒精混合后使用
B 含有氯元素的消毒劑就是含氯消毒劑
C 含氯消毒劑使用時(shí)溫度越高,殺菌效果越好
D 放置兩個(gè)小時(shí)后,無論有效氯濃度高或低都不會(huì)影響殺菌率
(6)從使用的安全角度考慮,請(qǐng)你對(duì)使用含氯消毒劑提兩條合理的建議:______ 。
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【題目】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是()
A.丙物質(zhì)由6個(gè)原子構(gòu)成
B.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:1
D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3
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