Question

4．實驗開放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有②．（填序號，可多步實驗）
①稀硫酸  ②硫酸鋁溶液  ③硫酸銅溶液  ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅（填名稱）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進行分析；
（2）根據(jù)鋁的金屬活動性比銅、鐵強，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應(yīng)進行分析；
（3）根據(jù)鋁的活動性最強，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）鋁的金屬活動性比銅、鐵強，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應(yīng)，所以一定不能夠選擇的有②；
（3）鋁的活動性最強，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，充分反應(yīng)后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）②；
（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，銅．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．