下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜的方法
A NaCl固體（Na2CO3） 加入適量的Ca（OH）2溶液
B Fe（Zn） 加入適量的稀硫酸（過濾）
C CO2（水蒸氣） 通過NaOH固體
D KCl固體（K2CO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸干
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,氣體的干燥（除水）,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、Zn和Fe均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、K2CO3能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸干，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于混合物的是（　�。�
A、氮氣 蒸餾水
B、液氫 液態(tài)空氣
C、生鐵 食鹽水
D、二氧化碳 碘酒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

《舌尖上的中國》是一部大型美食類紀(jì)錄片，很受觀眾歡迎．“美味健康”是人們對飲食的普遍追求，下列做法不可行的是（　　）
A、在果汁中加入“塑化劑”使其口感更好
B、在煲好的雞湯中放入適當(dāng)?shù)募拥馐雏}
C、在米粑中加入菠菜汁和紅糖“添色加香”
D、燉魚時加入生姜、辣椒來改善香味

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)水的描述中不正確的是（　�。�
A、水在蒸發(fā)時，只是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子本身沒有發(fā)生變化
B、可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水
C、未經(jīng)處理的生活污水可任意排放
D、在沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，凈化程度最高的是蒸餾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 10 10 10 2
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測 2 21 2
A、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量是3g
B、a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同
C、b 物質(zhì)可能是單質(zhì)
D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語與含義相符的是（　�。�
A、5個氫原子H5
B、鋁元素的化合價為+3價：Al3+
C、2個碳酸根離子：2CO32-
D、2個氮分子：2N

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們會發(fā)現(xiàn)許多具有規(guī)律性的知識．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、對難溶于水的氣體可用排水集氣法收集
B、酸溶液中都含有相同的H+
C、含碳元素的物質(zhì)完全燃燒會產(chǎn)生二氧化碳
D、金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答：
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應(yīng)滿足的條件是
 
；
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為
 
；
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
； 若家中使用煤氣做燃料，一旦泄漏，下列應(yīng)急措施可行的有
 
（填字母序號）
A．檢查并關(guān)閉氣源閥門    B．輕輕打開門窗通風(fēng)    C．立即打開抽油煙機排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2    I2+Na2S═2NaI+S↓    Br2+2KI═2KBr+I2↓
由此可判斷：①四種單質(zhì)S、Cl2、I2、Br2中非金屬活動性最強的是
 
，最弱的是
 

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是
 
（填字母序號）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓  B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓　C．I2+2KBr═2KI+Br2
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．置換反應(yīng)
 
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
Ⅰ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；       
猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；
猜想三：
 
；             
猜想四：BaCl2和HCl．
根據(jù)所學(xué)知識判斷，②
 
一定不成立
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【進(jìn)行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：
 

結(jié)論：猜想二不成立
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：
 

結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立
反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮
 
．
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（寫一條即可）．要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的
 
．
Ⅱ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液．測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 
（1）通過如圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到
 
g時，溶液中鹽酸恰好處理完．
（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有必要的解題過程）

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同步練習(xí)冊答案