Question

某校同學(xué)以“比較Fe、Cu、Al三種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行試驗(yàn)探究
【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、Fe、Ag三種金屬．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

		Al	Fe	Ag
現(xiàn)象	開始時(shí)	幾乎無氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生
	一段時(shí)間后	產(chǎn)生氣泡速度快	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生

【分析與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）如何才能避免此現(xiàn)象的產(chǎn)生

 

？
（2）銀表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是

 

．
（3）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，進(jìn)行分析解答．
（3）由大小形狀都相同的Al、Fe、Ag三種金屬與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；為避免此現(xiàn)象的產(chǎn)生，反應(yīng)前可用砂紙進(jìn)行打磨，除去鋁表面的氧化鋁薄膜．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不與稀鹽酸反應(yīng)．
（3）大小形狀都相同的Al、Fe、Ag三種金屬與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，Al一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速度快，F(xiàn)e產(chǎn)生氣泡速度慢，說明鋁、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，鋁的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，鐵其次；銀無氣泡產(chǎn)生，說明銀不與稀鹽酸反應(yīng)，即銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銀．
故答案為：（1）Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；用砂紙進(jìn)行打磨；（2）銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不與稀鹽酸反應(yīng)；（3）鋁＞鐵＞銀．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．