Question

4．如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）在t₁℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₂℃時(shí)，100g水中溶解25gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 0%的溶液，應(yīng)加水125g．
（3）t₂℃時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t₁℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是B，此時(shí)所得A、B兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 A＞ B．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知，在t₁℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．
故填：t₁．
（2）由溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，A的溶解度是25g，100g水中溶解25gA物質(zhì)恰好飽和；
該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{25g}{25g+100g}$×100%=20%；
若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，溶液質(zhì)量應(yīng)該增大1倍，即溶液質(zhì)量是250g，應(yīng)加水的質(zhì)量為：250g-125g=125g．
故填：25；20%；125．
（3）A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t₁℃時(shí)，因?yàn)锽變成不飽和溶液，沒(méi)有析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；
因?yàn)锳在t₁℃時(shí)的溶解度大于B在t₂℃時(shí)的溶解度，因此t₂℃時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t₁℃時(shí)，所得A、B兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A＞B．
故填：B；＞．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．