Question

【題目】 向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質(zhì)量為4g。請計算：

（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

【答案】（1）80%； （2）16．25%

【解析】

試題分析：已知量：20g赤鐵礦樣品，稀鹽酸184g，剩余固體的質(zhì)量為4g；未知量：氧化鐵的質(zhì)量，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；思路分析：發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O；已知數(shù)據(jù)均為混合物的質(zhì)量；由已知數(shù)據(jù)可以求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式即可求得所得溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可解答。

解： （1）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是20g — 4 g == 16 g ……………………………… 1分

樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ×100% == 80%…………………… 1分

（2）設(shè)：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則

Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O ……………………………………… 1分

160 325

16g X

X == 32．5g …………………………………………………… 1分

所得溶液的質(zhì)量為：184 g + 20 g — 4 g == 200 g …………………………… 1分

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100% ==16．25% …………………………1分

答：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)80% ；（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)16．25%