【題目】某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片,其表面有銀粉漆(鋁粉)涂層.該組同學取一小塊生鐵暖氣片,用砂紙打磨除凈涂層,制成生鐵樣品,為測定此樣品中鐵質(zhì)量分數(shù),他們將樣品放入燒杯中,再加入足量的稀鹽酸,至不再有氣泡產(chǎn)生為止.

各步稱量數(shù)據(jù)見下表:(稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計)

除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g

11.5

燒杯的質(zhì)量/g

32.5

所加稀鹽酸的質(zhì)量/g

200.0

反應后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g

243.6

請回答下列問題:

(1)反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是   g.

(2)計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算步驟,計算結(jié)果精確到0.1%).

(3)以下操作中,對該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果,沒有影響的是 (填寫序號).

A加入的稀鹽酸不足量

B將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末

C假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁,且樣品表面涂層未打磨干凈.

【答案】(1)0.4;(2)97.4%;(3)B

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氫氣的質(zhì)量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g;

(2)設(shè)參加反應的鐵質(zhì)量為x

Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

56 2

x 0.4g

x=11.2g

該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)==97.4%

答:該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為97.4%.

(3)A、加入的稀鹽酸不足量,會使生成的氫氣的質(zhì)量減少,則會使生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)減; B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末,不會影響生成的氫氣的質(zhì)量,所以不會影響生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù); C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁,且樣品表面涂層未打磨干凈,會使得氧氣樣品的質(zhì)量增加,所以會使得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)減。蔬x:B.

練習冊系列答案
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請?zhí)顚懴铝袡M線:

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(2)該同學歸納了,能夠與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀的B物質(zhì)有多種,請選取其中一種,寫出其與碳酸鈉溶液反應的化學方程式  除你選取的物質(zhì)所屬類別外,B物質(zhì)還可能屬于    (填寫物質(zhì)類別).

(3)知識網(wǎng)絡(luò)總是在不斷的補充完善,該同學發(fā)現(xiàn),有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化,又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化,這種物質(zhì)是   (填寫化學式).

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