Question

已知2Al+Fe₂O₃===(高溫) 2Fe+Al₂O₃在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌。從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應。該反應的化學方程式為                             。某活動小組在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應，充分反應之后，大家對于反應后的固體剩余物產(chǎn)生了疑問，請你幫助他們完成探究實驗。
【提出問題】
反應后的固體剩余物是什么？
【做出假設】
甲組同學經(jīng)過討論一致認為：反應后的固體剩余物中一定含有       和        。對于可能含有的物質他們做出了如下假設：乙組同學認為可能含             ；丙組同學認為可能含           。
【實驗探究】
經(jīng)過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究。

【反思與拓展】
對于有多種物質參加的化學反應，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到                 。由此聯(lián)想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應          恰好完全反應(填“一定”或“不一定”)。

Answer 1

Mg+CuO ===(高溫) Cu+MgO 
【做出假設】  MgO 和  Cu       Mg（或CuO） ；  CuO（或Mg） 。
【實驗探究】① 稀鹽酸（或稀硫酸） 
②固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出
③固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色 
【反思與拓展】
反應物是否過量（或反應物的用量）    不一定

分析：首先知道什么是鋁熱反應，2Al+Fe₂O₃===(高溫)2Fe+Al₂O₃在化學上被稱為“鋁熱反應”，既然鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，就能寫出類似的反應化學方程式：Mg+CuO ===(高溫)Cu+MgO；實驗探究的步驟為：提出問題、做出假設、實驗探究、反思與拓展；根據(jù)不同的實驗探究內容，回答有關問題．
解答：解：鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的鋁熱反應，方程式為：Mg+CuO===(高溫)Cu+MgO；  由題意本題的探究步驟為，首先[提出問題]，然后[做出假設]，有反應的化學方程式知，反應后的固體剩余物中一定含有MgO和Cu；對于可能含有的物質，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余；[實驗探究]部分：取少量的固體剩余物于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸），如果含有Mg，現(xiàn)象就為固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出；如果含有CuO，實驗現(xiàn)象就為：固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色；[反思與拓展]：要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到反應物是否過量；由此聯(lián)想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應不一定恰好完全反應，有可能鹽酸過量．
故答案為：Mg+CuO===(高溫)Cu+MgO[提出問題]，[做出假設]，：MgO和Cu；Mg（或CuO）；CuO（或Mg）．
[實驗探究]：①稀鹽酸（或稀硫酸）
②固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出
③固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色
[反思與拓展]：反應物是否過量（或反應物的用量）；不一定
附[實驗探究]：
經(jīng)過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的 稀鹽酸．	固體部分溶解，溶液為無色．	甲組同學的結論正確．
②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．	固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出	乙組同學的假設成立．
③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．	固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色	丙組同學的假設成立．