Question

已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）＜ （1分）

（2） 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl +CO₂↑ +H₂O

106    73   117   44 

x   7.3g     y         z          

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：