Question

【題目】比較與分析歸納會(huì)使你的頭腦變得更聰明．請(qǐng)分析下表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

名稱	符號(hào)	原子結(jié)構(gòu)示意圖	單質(zhì)化學(xué)式	常溫常壓下狀態(tài)	單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
氟	F		F2		黑暗處爆炸
氯	Cl		Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應(yīng)
碘	I			固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)

（1）請(qǐng)把上述表中的空格補(bǔ)充完整．
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：； ②試歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：；
（3）已知：Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）氣態(tài)| | I2

（2）氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增；氟、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)逐漸減弱
（3）Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
【解析】解：（1）找出規(guī)律：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出氯原子的結(jié)構(gòu)示意 ；根據(jù)單質(zhì)化學(xué)式的書寫，寫出碘的化學(xué)式I2；根據(jù)常溫常壓下狀態(tài)的規(guī)律，寫出氟的狀態(tài)為氣態(tài)；（2）根據(jù)上表總結(jié)規(guī)律，歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增；②歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度）：氟、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)逐漸減弱；（3）先把Cl2+H2O=HCl+HClO，又因?yàn)镠Cl+NaOH=NaCl+H2O，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，故Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；則利用知識(shí)遷移的方法：可以書寫B(tài)r2與水，Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O． 故答為：

名稱	符號(hào)	原子結(jié)構(gòu)示意圖	單質(zhì)化學(xué)式	常溫常壓下狀態(tài)	單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
氟	F		F2	氣體	黑暗處爆炸
氯	Cl		Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應(yīng)
碘	I		I2	固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反

；（1）請(qǐng)把上述表中的空格補(bǔ)充完整．（2）①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增．②氟、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)逐漸減弱（3）Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
【考點(diǎn)精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．