Question

（1）如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₂℃時(shí)，溶解15g甲物質(zhì)，至少需要

 

 g水．
②t₂℃時(shí)，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，對(duì)燒杯中剩余溶液描述正確的是

 

．（填字母）
a．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙         b．析出固體的質(zhì)量：甲＞乙
c．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液   d．溶劑的質(zhì)量：甲＜乙
（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①若X為金屬單質(zhì)，Z為含X元素的可溶性鹽．寫出Y→Z且能體現(xiàn)酸的性質(zhì)的反應(yīng)方程式一個(gè)：

 

．
②若X為Ca（OH）₂，則Y是

 

，Z是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,金屬的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的鑒別、推斷

專題：常見物質(zhì)的推斷題,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）①據(jù)該 溫度下甲的溶解度回答；
②甲、乙的溶解度均隨 溫度的降低而減小，降溫時(shí)溶劑的質(zhì)量不變，據(jù)此解答；
（2）①據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬氧化物和酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，據(jù)此分析解答；
②據(jù)氫氧化鈣、碳酸鈣和氧化鈣的相互轉(zhuǎn)化分析解答．

解答：解：（1）①t₂℃時(shí)甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，所以要溶解15g甲物質(zhì)，至少需要 50g水；
②t₂℃時(shí)，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液，從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，甲的溶解度變化較大，析出晶體多，乙的溶解度變化較小，析出晶體少，降溫時(shí)溶劑的質(zhì)量不變；
a、從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，甲、乙的溶解度都減小，依然是飽和溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙大于甲，故錯(cuò)誤；
b、從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，甲的溶解度變化較大，析出晶體多，乙的溶解度變化較小，析出晶體少，正確；
c、由a分析可知：甲、乙降溫后均是飽和溶液，故錯(cuò)誤；
d、降溫時(shí)溶劑的質(zhì)量不變，故燒杯中剩余溶液溶劑的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；
（2）①據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬氧化物和酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，若X是銅，則Y是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
②若X為Ca（OH）₂，氫氧化鈣可與二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣；
故答案為：（1）①50；       ②b；
（2）①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（合理答案均可）；
②CaCO₃；        CaO．

點(diǎn)評(píng)：明確溶解度曲線的意義、溶解度概念的含義，及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，才能正確解答，較好考查了學(xué)生分析、解決問題的能力．