Question

6．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，該反應(yīng)的基本類型為
化合反應(yīng)．
（2）步驟Ⅰ中，加入過量廢鐵屑，觀察到“有氣泡放出”、“有紅色固體析出”．則“有氣泡放出”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄；
“有紅色固體析出”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是鐵、銅．
（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅．其操作過程為：加入過量的稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后再過濾并洗滌、干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)反應(yīng)的流程分析發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)過濾的原理、操作分析回答；
（4）根據(jù)混合物的成分及性質(zhì)分析回答．

解答 解：（1）在Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄中，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于基本類型的化合反應(yīng)．
（2）由題意可知，觀察到“有氣泡放出”是鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄；觀察到“有紅色固體析出”是鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）由流程圖可知，操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是剩余的鐵和置換出的銅．
（4）由于鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，銅不與硫酸反應(yīng)，所以步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅．其操作過程為：加入過量的稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后再過濾并洗滌、干燥．
故答為：（1）化合反應(yīng)；（2）Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（3）過濾，漏斗，鐵、銅；（4）稀H₂SO₄．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進行解答．