16．下列各組物質(zhì)中．在水中都不能溶解的-組是 （　　）
A．MgCl2、Ca（NO3）2、BaCO3B．AgCl、BaSO4、Na2CO3
C．AlCl3、Cu（OH）2、BaSO4D．Fe（OH）3、BaCO3、AgCl

分析 堿的溶解性規(guī)律：堿溶鉀鈉鋇鈣微；鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；據(jù)此根據(jù)堿與鹽的溶解性、酸的化學性質(zhì)進行分析判斷．

解答 解：堿的溶解性規(guī)律：堿溶鉀鈉鋇鈣微；鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽．
A、MgCl2、Ca（NO3）2均易溶于水，BaCO3難溶于水，故選項錯誤．
B、AgCl、BaSO4均難溶于水，Na2CO3易溶于水，故選項錯誤．
C、AlCl3易溶于水，Cu（OH）2、BaSO4均難溶于水，故選項錯誤．
D、Fe（OH）3、BaCO3、AgCl均難溶于水，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，主要考查常見物質(zhì)的水溶性，熟記常見鹽與堿的溶解性規(guī)律是解答本題關�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，該反應的基本類型為
化合反應．
（2）步驟Ⅰ中，加入過量廢鐵屑，觀察到“有氣泡放出”、“有紅色固體析出”．則“有氣泡放出”反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
“有紅色固體析出”反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是鐵、銅．
（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅．其操作過程為：加入過量的稀H2SO4，充分反應后再過濾并洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家發(fā)現(xiàn)了一種質(zhì)子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，下列關于此原子的說法中，正確的是（　�。�
A．屬于一種新元素B．跟普通氫原子相同的原子
C．是氫元素的另一種原子D．與氫元素的原子不同類的原子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是常見物質(zhì)的轉換關系圖，其中A，B常溫下都為液體且組成元素相同，A，B，X，Y，E都為氧化物，X，E都為黑色固體，F(xiàn)為白色沉淀，I為藍色絮狀沉淀．

請回答下列問題
（1）A的化學式為H2O2；F的化學式為CaCO3；（每空一分）
（2）反應⑥的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）反應①--⑥涉及的基本反應類型有下列哪些？（多選）
A．化合反應  B．分解反應  C．置換反應  D．復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．在氯化鈉、高錳酸鉀、明礬、檸檬酸、碳酸氫鈉等酸、堿、鹽中，可作發(fā)酵粉的是碳酸氫鈉，可作凈水劑的是明礬，可用用于食物防腐的是氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中，正確的是（　　）
A．氧化反應不一定是化合反應B．氧化反應一定是化合反應
C．任何物質(zhì)燃燒都會發(fā)光發(fā)熱D．水可以降低燃燒物質(zhì)的著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．細鐵絲在氧氣里燃燒生成（黑 ）色固體物質(zhì)．鐵在空氣中生銹的過程屬于（化學  ）變化，這兩個反應都是鐵和（氧氣 ）發(fā)生的化學反應．所以都屬于（氧化反應）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式對應關系正確的一組是（　　）
A．氫氧化鈉、純堿、NaOHB．碳酸鈣、大理石、CaCO3
C．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2D．氧化鈣、熟石灰、CaO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．在做“鐵在氧氣里燃燒”實驗時，小芳同學進行了以下探究，請你一同參與．
探究一：探究鐵絲燃燒是否需要純氧？
【實驗內(nèi)容】取直徑0.38mm的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90%、70%、60%、55%的氧氣中進行實驗．
O2體積分數(shù)90%70%60%55%
實驗現(xiàn)象燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功難以燃燒，只是發(fā)紅
【結論】（1）氧氣的純度越高，鐵絲燃燒越劇烈；
（2）鐵絲燃燒所需氧氣最低濃度為60%．
對結論（2）你認為是否合理，請說出2點理由：①0.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%～59%的范圍內(nèi)燃燒；②鐵絲的直徑不同則需要氧氣的濃度不同．
探究二：探究鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因．
【實驗內(nèi)容】取純鐵絲和鐵絲含碳量分別為0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的鐵絲（直徑均為0.38mm），分別在氧氣中進行實驗．
含碳量00.1%0.32%0.52%0.69%
實驗現(xiàn)象無火星四射現(xiàn)象，熔斷有短暫火星四射現(xiàn)象，實驗欠成功火星四射現(xiàn)象明顯，實驗成功燃燒比含碳量為0.32%的鐵絲劇烈，火星四射更明顯，實驗成功燃燒比含碳量為0.52%的鐵絲更劇烈，火星四射，實驗成功
【結論】（3）由上表實驗現(xiàn)象得出結論：含碳量越高，火星四射現(xiàn)象越明顯．因此，含碳鐵絲在充足的純氧中燃燒的化學方程式有3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，除此之外，還可能發(fā)生的反應有C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、．

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