Question

【題目】工業(yè)制取碳酸鈉常會(huì)含有少量的氯化鈉．實(shí)驗(yàn)探究小組欲測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.4%，
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量為：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量為50g．
【解析】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.4%，
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量為：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量為50g．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．