Question

18．化學實驗小組的同學將一定量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，充分反應后過濾，得到無色液體，他們對濾液的成分進行研究
[提出問題]濾液里可能含有哪些溶質呢？
[猜想與假設]
甲同學猜想：一定不含CaCO₃，含有NaOH和Ca（OH ）₂
乙同學猜想：一定不含CaCO₃，含有NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
丙同學猜想：一定不含CaCO₃，只含NaOH
[表達與交流]丙同學猜想的理由是（1）碳酸鈉和氫氧化鈣完全反應
[反思與評價]請對乙同學的猜想做出評價（2）不合理，碳酸鈉和氫氧化鈣會發(fā)生反應
[設計與實驗]甲同學為了驗證自己猜想，設計實驗加以證明，方案如下：
取少量溶液于試管中，只要向其中通入適量二氧化碳，若白色沉淀產(chǎn)生即可得出自己的猜想正確的，請對甲同學的實驗設計是否合理進行評價（3）不合理，二氧化碳也會與氫氧化鈉反應，如果通入二氧化碳是少量的話，也不會生成白色沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)物質之間發(fā)生化學反應時，存在著一定的量的關系，即量的多少能直接影響物質之間是否恰好完全反應．本題中給出的一定量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，并沒有說明量的關系，因而存在三種情況：①恰好完全反應，藥品無剩余，此時溶質僅有氫氧化鈉；②碳酸鈉量多，反應完有剩余，此時溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈣量多，反應完有剩余，此時溶質有氫氧化鈉和氫氧化鈣等知識進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應時，生成溶液的溶質中只含有氫氧化鈉；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣會發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存；
（3）二氧化碳既會與氫氧化鈉反應，也會與氫氧化鈣反應，物質之間發(fā)生化學反應時，存在著一定的量的關系，即量的多少能直接影響物質之間是否恰好完全反應．本題中給出的一定量的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合，并沒有說明量的關系，因而存在三種情況：①恰好完全反應，藥品無剩余，此時溶質僅有氫氧化鈉；②碳酸鈉量多，反應完有剩余，此時溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈣量多，反應完有剩余，此時溶質有氫氧化鈉和氫氧化鈣，所以甲同學的設計不合理．
故答案為：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣完全反應；
（2）不合理，碳酸鈉和氫氧化鈣會發(fā)生反應；
（3）不合理，二氧化碳也會與氫氧化鈉反應，如果通入二氧化碳是少量的話，也不會生成白色沉淀．

點評 本題綜合考查了酸堿鹽之間的復分解反應，以及量的關系導致物質剩余的猜測，屬于難度較大的題目．