Question

9．將13gCO、O₂、N₂的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后將氣體通入足量的澄清石灰水中，反應(yīng)完全后，生成25克的白色固體，還有部分氣體剩余．則：
（1）剩余氣體為2克；
（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中涉及到的化學(xué)方程式：①2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）剩余氣體的組成可能為①N₂；②N₂、O₂；③N₂、CO；④無(wú)…（有幾種就寫(xiě)出幾種可能，寫(xiě)錯(cuò)不得分）

Answer 1

分析 三種氣體間能夠發(fā)生反應(yīng)的是一氧化碳與氧氣，而生成的二氧化碳即為原混合氣體反應(yīng)后減小的質(zhì)量，所以先根據(jù)方程式算出要想生成25g碳酸鈣，需要參加二氧化碳的質(zhì)量，剩余氣體一定不能是一氧化碳與氧氣共存的情況，據(jù)此對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析探討即可．

解答 解：（1）設(shè)生成25克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             25g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{25g}$
解得：x=11g
所以剩余氣體的質(zhì)量為13g-11g=2g
（2）一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）由于原混合氣體中一氧化碳與氧氣能生成二氧化碳，所以剩余氣體中兩者不能共存，因此剩余固體的可能情況是氮?dú)庥惺Ｓ嗷蛘哐鯕馀c氮?dú)饣蛞谎趸�碳與氮?dú)庥惺Ｓ啵?br />故答案為：
（1）1；
；（2）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）①N₂；②N₂、O₂；③N₂、CO；④無(wú)．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)該題，主要掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法，同時(shí)要學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的過(guò)量和不足問(wèn)題的分析．