Question

9．化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列興趣實(shí)驗(yàn)．
（1）如圖A所示，向軟塑料瓶中倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟了．
（2）如圖B所示，從分液漏斗中加入稀鹽酸，使其與碳酸鈉粉末接觸，觀察到的現(xiàn)象是有大量的氣泡生成，一段時(shí)間后，氣球膨脹，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，氣球膨脹的主要原因是生成了二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大．
（3）如圖C所示，集氣瓶和氣球中充有某些氣體，通過(guò)膠頭滴管甲向其中滴加某種液體后，振蕩，一段時(shí)間后，觀察到氣球變癟，液體變渾濁，再通過(guò)膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球又重新膨脹，上述過(guò)程中可能涉及的兩個(gè)化學(xué)方程式分別為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）同學(xué)們又設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)研究某混合氣體的組成．
【查閱資料】
①氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，且碳酸鈉能溶于水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②氮?dú)猓∟₂）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，且不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
同學(xué)們利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟：關(guān)閉止水夾，向充滿N₂和CO₂混合氣的集氣瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾，觀察到右側(cè)量筒中有115mL的水被吸入集氣瓶中，則混合氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)分析回答；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水進(jìn)行分析；根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析．
（4）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水分析回答．

解答 解：（1）如圖A所示，向軟塑料瓶中倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋，振蕩，由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，觀察到的現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟了．
（2）如圖B所示，從分液漏斗中加入稀鹽酸，使其與碳酸鈉粉末接觸，觀察到的現(xiàn)象是有大量的氣泡生成，一段時(shí)間后，氣球膨脹，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，氣球膨脹的主要原因是生成了二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大．
（3）根據(jù)題意：二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，則氣球變癟，液體變渾濁；繼續(xù)通過(guò)膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球又重新膨脹，液體變澄清，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）①氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，且碳酸鈉能溶于水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②由于二氧化碳能氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)剩余的氣體應(yīng)是一氧化碳，體積為：250mL-10mL-115mL=125mL，所以二氧化碳的體積是250mL-125mL=125mL．二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是：$\frac{125mL}{250mL}×100%$=50%
故答案為：（1）軟塑料瓶變癟了；（2）有大量的氣泡生成，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，生成了二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②50．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象、壓強(qiáng)的變化等是解答本題的基礎(chǔ)．