Question

2．化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下：

回答下列問題．
（1）寫出步驟②中化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由不能，這是因為利用硝酸鋇雖然能夠除去硫酸鈉，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鈉：
（2）進行步驟②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是取步驟②后的澄清溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸鈉已經(jīng)除盡；步驟③的目的是除去過量的氯化鋇：
（3）此設(shè)計方案不嚴(yán)密，請補充缺少的實驗步驟過濾后加入足量稀鹽酸；
（4）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）實驗過程中反應(yīng)生成了氯化鈉，因此所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量．

解答 解：（1）步驟②中，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
操作②不能用硝酸鋇溶液，這是因為利用硝酸鋇雖然能夠除去硫酸鈉，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鈉．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；不能，這是因為利用硝酸鋇雖然能夠除去硫酸鈉，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鈉．
（2）進行步驟②后，判斷硫酸鈉已除盡的方法是取步驟②后的澄清溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸鈉已經(jīng)除盡；
步驟③的目的是除去過量的氯化鋇．
故填：取步驟②后的澄清溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸鈉已經(jīng)除盡；除去過量的氯化鋇．
（3）此設(shè)計方案不嚴(yán)密，是因為沒有除去過量的碳酸鈉，補充的實驗步驟應(yīng)該是過濾后加入足量稀鹽酸．
故填：過濾后加入足量稀鹽酸．
（4）實驗過程中反應(yīng)生成了氯化鈉，因此所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量．
故填：大于．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．