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【題目】下表是元素周期表的一部分，試回答下列問題：

第一周期

1H

2He

第二周期

3Li

4Be

5B

6C

①

②

9F

10Ne

第三周期

11Na

12Mg

③

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

（1）①所示元素是__________（填“金屬元素”或“非金屬元素”）；

（2）②所示元素與③所示元素形成的化合物的化學式是_____；

（3）下圖是某元素的原子結構示意圖，該原子在化學反應中易__________電子；離子符號為____________ 。

（4）下圖是某元素的原子結構示意圖，該元素的原子核外電子數為____。

【答案】非金屬元素 Al2O3 獲得 Cl- 6

【解析】

（1）在元素周期表中從左到右，原子序數遞增，故①為7號元素，該元素是氮元素，屬于非金屬元素；

（2）②所示元素為氧元素，③所示元素為鋁元素，氧元素通常為-2價，鋁元素通常為+3價，②所示元素與③所示元素形成的化合物的化學式是：Al2O3；

（3）原子序數=原子的核內質子數=17，故該原子為氯原子，氯原子的最外層電子數為7，大于4，在化學反應中容易得到1個電子，從而帶上一個單位的負電荷，故離子符號為：Cl-；

（4）原子的核外電子數=質子數=6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在微觀、宏觀及符合之間建立聯(lián)系是化學學科的特點之一。請分析并回答下列問題：

(1)圖E所示元素的原子核內質子數為__________________。

(2)在A～D中，共有___________種不同元素

(3)A、C所表示的元素形成的化合物的化學式為_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質量分數的硫酸鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所加硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。(化學方程式為:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)

請計算:

(1)固體混合物中氯化鋇的質量______________

(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.甲和乙的溶解度相等且均為30g

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小

C.t1°C時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3:7

D.將t2°C150g甲的飽和溶液降溫到t1°C,有20g固體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“克羅米”技術是指在眼鏡的金屬鏡架、自行車車把與鋼圈等金屬表面鍍上一層金屬鉻（Cr）。小明發(fā)現在常見金屬活動性順序中沒有鉻，于是他和小組同學一起探究鉻與常見金屬鎂和銅的活動性強弱。

（查閱資料）鉻（Cr） 是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化膜，可阻止鉻進一步被氧化；硫酸亞鉻（CrSO4） 溶液呈藍色，硫酸亞鉻中鉻元素的化合價為__。

（提出猜想）三種金屬的活動性強弱為:

①Cr> Mg>Cu ②Mg>Cu>Cr ③____

[實驗探究]

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

實驗方案

現象

無明顯現象

鉻片上有氣泡產生，溶液逐漸變成藍色

無明顯現象

___

結論

猜想___正確

（交流與討論）

（1）實驗前所用的金屬片都需用砂紙打磨，其目的是__。

（2）實驗4中反應的化學方程式為___。

（3）結合探究結論，有同學提出四個實驗可進行優(yōu)化，只需選擇三種藥品，即可金屬的活動性強弱。合理的選擇是_____。

①硫酸鎂溶液②硫酸亞鉻溶液③硫酸銅溶液④稀硫酸⑤鎂片⑥鉻片⑦銅片

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是

A. 傾倒液體

B. 加熱液體

C. pH試紙使用

D. 量取液體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A~E均是初中常見的物質，它們相互轉化的關系如圖所示。

（1）若A與B均為黑色固體，且B中金屬元素所占質量分數為80%，C是加劇溫室效應的主要氣體，E是氣態(tài)單質。則A與B反應的化學方程式為______。E的一種用途是_____。

（2）若A與B發(fā)生的是復分解反應，E是CO2,則B的化學式為_____。A與E反應的化學方程式為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 通入 NaOH 溶液中無明顯現象，為探究 CO2 與 NaOH 溶液是否發(fā)生了反應，某興 趣小組進行了如下探究：

（查閱文獻）（1）20℃時，幾種物質在水中的溶解度見下表：

物質

Na2CO3

NaHCO3

Ca(OH)2

Ba(OH)2

溶解度/g

21.5

9.6

0.165

3.89

（2）本實驗條件下，Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 分別約為 11.0 和 8.5。

（3）Na2CO3可以和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉。

（實驗探究）

（1）實驗一：小明用注射器抽取 20mLCO2，再抽取 5mLNaOH 溶液， 立即將針頭插進橡皮塞中，振蕩，發(fā)現注射器活塞左移，最后停在 10mL 刻度處，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。小麗認為小明的結論不合理，又增加了一個實 驗：_____（寫出操作、現象），得出小明的結論正確。

（2）實驗二：小明又取實驗一所得溶液少許于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，觀察到______（填 現象），證明 CO2 與 NaOH 溶液發(fā)生了反應。實驗中不宜將 BaCl2 溶液換成 CaCl2 溶液的原因是____________________。

（3）實驗三：小明繼續(xù)向實驗二的溶液中滴加 BaCl2溶液至過量，靜置，取上層清液，滴入 2 滴 酚酞試液，發(fā)現溶液呈___ 色，證明溶液中有 NaOH 剩余。實驗中，小明沒有直接取實驗一的溶液 滴入酚酞試液，理由是__________________________________。

（反思感悟）對于現象不明顯的化學反應，可以通過______________________來證明反應的發(fā)生。

（4）實驗四：興趣小組同學用如圖 1 裝置將 CO2 持續(xù)通入一定濃度一定量的 NaOH 溶液中，用數 字化實驗技術測定反應過程中溶液的 pH 變化，結果如圖 2 所示。

圖 1 中，用純堿與稀硫酸反應來制取二氧化碳，而不用大理石與鹽酸反應來制取，理由是______________________________。最終溶液 pH 小于 8．5 的可能原因是__________________。CD 段發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

燈的變遷

燈泡的發(fā)明給人類帶來了光明，隨著社會發(fā)展，我們使用的燈也在發(fā)生著變化。

1.白熾燈，白熾燈里的鎢絲也害怕空氣。如果玻殼里充滿空氣，那么通電以后，鎢絲溫度升高到2000°C以上，空氣就會對它毫不留情地發(fā)動襲擊，使它很快被燒斷，同時生成一種黃白色的三氧化鎢（化學式WO3），所以鎢絲燈泡要抽成真空，把空氣統(tǒng)統(tǒng)清除出去。有時怕抽氣機抽不干凈，還要在燈泡的感柱上涂一點紅磷。白熾燈用久了玻殼會變黑，原因是長時間的高溫使鎢絲表面的鎢不斷地升華擴散，然后一層又一層地沉積到玻殼的內表面上，使玻殼慢慢變黑。

2.節(jié)能燈，節(jié)能燈通電時首先經過電子鎮(zhèn)流器給燈管燈絲加熱，燈絲開端發(fā)射電子（由于在燈絲上涂了一些電子粉），電子碰撞充裝在燈管內的氬原子，氬原子碰撞后取得了能量又撞擊內部的汞原子，汞原子在吸收能量后產生電離，燈管內構成等離子態(tài)發(fā)光。節(jié)能燈壽命長達8000小時，光效相當普通燈泡的6倍。較白熾燈節(jié)能70 ~ 80% ，低壓快啟，無頻閃。但節(jié)能燈也有弊端，啟動慢，燈管中汞也就不可避免地成為一大污染源，1只普通節(jié)能燈的含汞量約5毫克，僅夠沾滿一個圓珠筆尖，但滲入地下后可能造成1800噸水受污染。

3. LED燈，LED是發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為可見光的固態(tài)的半導體器件，它可以直接把電轉化為光。白光LED的能耗僅為白熾燈的1/10，節(jié)能燈的1/4。壽命可達10萬小時以上，是節(jié)能燈的10~20倍。綠色環(huán)保，不含鉛、汞等污染元素，對環(huán)境沒有任何污染。LED的內在特征決定了它是最理想的光源去代替?zhèn)鹘y(tǒng)的光源，它有著廣泛的用途。

回答下列問題

（1）白熾燈變黑發(fā)生的變化是_____（ 填“物理變化”或“化學變化”）。感柱上涂紅磷發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）LED燈與其他燈相比優(yōu)點是_____。（說兩點）

（3）下列說法錯誤的是_____。

A 節(jié)能燈內填充的只是氬氣

B 這幾種燈泡都能將電能轉換成光能

C 白熾燈鎢絲熔點大于2000℃

D LED燈在現階段是最理想的光源

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