12．寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)的意義
2H22個(gè)氫分子     3Fe2+3個(gè)亞鐵離子   $\stackrel{+5}{N}$+5價(jià)的氮元素
SO2一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子（寫(xiě)“2”的含義）

分析 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．

解答 解：由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2H2可表示2個(gè)氫分子．
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3Fe2+表示3個(gè)亞鐵離子；
元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以$\stackrel{+5}{N}$表示+5價(jià)的氮元素；
元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)，故SO2中的2表示一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子；
故答案為：2個(gè)氫分子；3個(gè)亞鐵離子；+5價(jià)的氮元素；一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．限用一種試劑鑒別燒堿溶液、澄清石灰水和稀硫酸，這種試劑是（　�。�
A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．二氧化碳D．石蕊溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．各組物質(zhì)能反應(yīng)，而且充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增大的是（　　）
A．鋁和硫酸銅溶液B．氯化鈉溶液和稀硫酸
C．把二氧化碳通入澄清的石灰水D．碳酸鈣固體和稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．他把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：

①實(shí)驗(yàn)前B管和藥品的總質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g．
②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．
問(wèn)：（1）C中收集到的液體，質(zhì)量是0.18g，
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是B管中固體由黑變紅，C管中有液體出現(xiàn)．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N2+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．如圖1所示，某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體的實(shí)驗(yàn)室制取”進(jìn)行研討，請(qǐng)你參與完成下面的問(wèn)題．

（1）如圖①裝置制取氣體的適用條件是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱．
（2）圖③裝置相比圖②裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束．
（3）實(shí)驗(yàn)室主要鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室若用圖④裝置收集NH3，氣體應(yīng)從b端通入．（填字母）
（5）為了測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu），某同學(xué)以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)設(shè)計(jì)了：圖2中第一個(gè)裝有堿石灰的U形管的作用是吸收氫氣中的水蒸氣．若測(cè)得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)完成后第二個(gè)裝有堿石灰的U形管增加的質(zhì)量為b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}$-16．（用a、b表示）

（6）請(qǐng)寫(xiě)出利用裝置②制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CO2是造成溫室效應(yīng)增強(qiáng)的主要?dú)怏w，在工業(yè)上可用CO2來(lái)制備甲醇等物質(zhì)．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)
一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用，能有效地減少CO2氣體的排放．如可利用NaOH溶
液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　　）
A．該方法的優(yōu)點(diǎn)是至少有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
B．該方法可減少碳排放而且耗能小
C．整個(gè)過(guò)程中，涉及了四大反應(yīng)類(lèi)型
D．“反應(yīng)分離室”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．CO2（HCl）--通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥
B．NaCl（泥沙）--加入足量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C．K2SO4（K2CO3）--加入足量的稀鹽酸，蒸發(fā)
D．O2（H2O）--通入足量的濃硫酸中

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取x g膽礬晶體，研細(xì)后加入10mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研�?xì)備用；
④按表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2做比較，
編號(hào)KClO3質(zhì)量（g）其他物質(zhì)質(zhì)量（g）待測(cè)數(shù)據(jù)
12.0∕
22.0CuO  0.5
32.0MnO2 0.5
實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)（見(jiàn)圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱(chēng)取1.6g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是①②③（填序號(hào)）．
（2）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指生成50mL氣體所需時(shí)間．
（3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意ad（填字母編號(hào)）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為20.8mL．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)．（提示：可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)．）
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解
將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過(guò)濾后稱(chēng)重CuO的質(zhì)量   CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變 
將過(guò)濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解  CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、X、Y是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A、B、Y、X的化學(xué)式：
AO2，BCO2，XCO，YH2．
（2）CuO→B的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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