Question

雙休日后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。
《提出問題》這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
《提出猜想》小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì) 
你的新猜想：　    　               　。
《實驗探究》小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象：
假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是
                         。
《實驗反思》下列物質(zhì)①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH) ₂溶液、④Ba(OH)₂  
 溶液，能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是           　　 (填序號)。
《拓展應用》小麗想測定這瓶變質(zhì)的NaOH溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)有      　　。
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。
（ 寫出計算過程）

Answer 1

氫氧化鈉溶液全部（或完全）變質(zhì)
產(chǎn)生白色沉淀，酚酞變紅色
只產(chǎn)生白色沉淀，酚酞不變色
①、②
（1）NaCl、Na₂CO₃、NaOH（全對給1分）
（2）設(shè)樣品中含Na₂CO₃為Xmol
Na₂CO₃ + CaCl₂→2NaCl + CaCO₃↓  ………………………（1分）
1mol        1mol
Xmol       0.01mol
X=0.01mol      ………………………………………（1分）
Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)=×100%= 5.3% ……………… （1分）      

【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)
【實驗探究】氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，也就是看碳酸鈉中還有沒有剩余的氫氧化鈉．通過檢驗碳酸根離子和氫氧根離子的方法可以確定．故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅
產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅
【實驗反思】若用氫氧化鋇或氫氧化鈣的話，即使原溶液中沒有氫氧化鈉反應也會生成氫氧化鈉．故答案為①②
【拓展應用】
（1）當氯化鈣溶液滴加到B點時，碳酸鈉沒有反應完，還有生成的氯化鈉，原溶液中可能還有未變質(zhì)的氫氧化鈉．故答案為：NaOH、NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃
（2）解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111
x 100g×1.11%=1.11g

答：待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.3%．