Question

（2013?岐山縣模擬）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們水溶液的pH都

小于

7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

濃鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；進(jìn)行分析解答．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）硫酸和鹽酸均顯酸性，它們水溶液的pH都小于7．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口上方出現(xiàn)白霧；而濃硫酸具有吸水性，打開盛有濃硫酸酸的試劑瓶，瓶口上方無(wú)明顯變化．
故答案為：（1）小于；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）濃鹽酸．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)是正確解答本題 的關(guān)鍵．