Question

2．已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液          B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與鹽的反應規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序．

解答 解：①鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根據(jù)A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應，說明錳的活動性比鐵強；則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
故答案為：①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；②Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

點評 在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．